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活化能与活化分子分别指什么? 活化能与活化分子分别指什么?

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活化能与活化分子分别指什么? 活化能与活化分子分别指什么? 活化能活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。 活化分子是

“活化能”是什么?分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。 概述 活化能是一个化学名词,又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(Arrhenius)在1889年引入,用来定义一个化

活化能概念活化能:活化分子所多出来的能量 问题:活化能=反应断键所要吸收的能量吗?活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。 活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键。不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的。即使是同一反应,催化剂不同,机理就不同,活化能

活化能和键能活化能大于键能是吗?那么活化能除了用于断裂化学键,吸收的干什么用了?活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别

有没有活化能为0的化学反应1有没有活化能为0的化学反应 2那么离子反应是不需要活化能的,能不能活化能等于0的化学反应是不存在的。 但是有接近0的如铯与水反应,另外自发进行的反应活化能一般都很低。 活化能的物理意义一般认为是这样:从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态,这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E,而且热能RT

为什么催化剂可以降低反应的活化能?原因:本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂,事实上,催化剂本身是发生了反应了的。 表面表现上“降低”了的活化能,事实上,只是因为底物和催化剂发生的反应,所需要的化学能比较低。 而其后,发生的反应生成了催化剂,所

问题1:活化能的作用是什么?问题2:提供"活化能"...分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 活化能是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量。而催化剂参与反应的中间过程、改变了反应的途径,降低了活化能。直接反应是分子的热力学碰撞引发的,而催化

请问正逆反应的活化能有什么关系?如果是放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能。 不同温度下分子能量分布是不同的。当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子

活化能与活化分子分别指什么?活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。 活化分子是

活化能可以使负值吗?一般来说反应速率随温度升高而降低,活化能可能为负 非基元反应活化能为负值是正常的,活化能为负值可能在不需要外界条件便可自发结晶,其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶,需要一定反应条件,而活化能小的则需要的温度和反应条件相

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